人教版高中化学必修一《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT下载(第1课时)，共24页。
一：钠的物理性质
颜色：银白色
状态：金属光泽的固体
硬度：质软，可用小刀切割
密度：小于水，大于煤油
二、钠单质的化学性质
1、钠与氧气反应的探究
（1）常温下反应
（2）加热后反应
2、钠与水的反应的探究
讨论：（1）结合钠与水的组成以及所学的氧化还原反应的知识预测钠与水反应后的生成物都有哪些？
（2）如何对这些产物进行检验？
3、钠与酸溶液反应的探究
（1）、依据钠与水、酸反应的实质都是与H+反应思考：将两块钠投入酸溶液和水中，哪个反应更剧烈？为什么？
（2）、如果将过量的钠投入酸溶液中，会发生哪些反应？
4、钠与盐溶液反应的探究
钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应（如果能反应），而不是钠去置换盐溶液里的金属。
由此可见：我们在掌握物质的性质时，一定要树立起一个意识，就是结构决定性质。尤其是在单质性质的学习中，要善于根据构成该单质的原子结构去推测该单质在反应中到底是用作氧化剂还是用作还原剂。
至此我们对钠单质的化学性质进行了详细的探讨，在此基础上请同学们对所学的钠单质与铁单质的化学性质进行比较，找出它们在化学性质上有何相同之处？又有何不同之处？
由此可见：钠单质除了具有一般活泼金属单质所具有的共性外，还具有自身的特性。
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