人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)，共21页。
知识梳理
一、离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到_________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
3、形成离子键的条件：
（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O)
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3)
（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
（4）活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH)
离子化合物的性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
二、电子式
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如：
镁原子：______；碳原子：______；氧原子：______；氖原子：______。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。
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