鲁科版高中化学必修一《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时)，共60页。
学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
落实新知
1．物质的量
(1)定义：用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。符号：n，单位：mol。1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同，约为6.02×1023个。
(2)注意事项
①mol不能计量宏观物质，如“1 mol桃”的说法是错误的。
②用mol计量微观微粒时指代要明确，如1 mol O2、1 mol O，不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称。
2．阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的符号：NA，单位：mol－1 ，可近似表示为6.02×1023 mol－1 。
3．等量关系：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在的关系：n＝NNA，N＝nNA。
4．从物质的量的角度定量认识物质的组成
对于化学式为AaBb的物质，1 mol AaBb中含有a mol A和b mol B，nAnB＝ab。
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