鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第2课时)，共14页。
碱的通性
碱具有相似化学性质的原因
KOH == K++OH﹣
Ca（ OH ）2 == Ca2++2OH﹣
碱的通性
教材实验探究7-2中用石蕊试液、酚酞试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液和二氧化碳对碱的性质进行了探究对比，每一种具体物质背后代表了哪类物质？你能总结出碱的通性吗？
1.碱溶液都可以使紫色的石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。
2.碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuCl2==CaCl2+Cu(OH)2↓
3.碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
想一想
所有的碱性质都一样吗？
不同的碱解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，观察现象。
自己尝试完成下列问题后交流讨论：
1.观察到的现象是什么？
2.氢氧化钠与二氧化碳能反应吗？若能，请写出有关反应的化学方程式？
3.讨论：你能设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应吗？
课堂小结
1.碱具有相似化学性质的原因
碱溶液中都含有氢氧根离子。
2.碱的通性
碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+某些盐→新碱+新盐
3.氢氧化钠在空气中易变质
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