粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT课件下载(第2课时)，共21页。
学 习 目 标
1.记住金属活动性顺序，并能用来验证金属的活动性的强弱。
2.知道什么是置换反应。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
规律：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
（1）排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是置换出氢气。
（2）强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。
（3）对于钾、钙、钠等活动性较强的金属，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
2.金属活动性顺序的应用
（1）判断金属活动性强弱。在金属活动性顺序里，从左向右看金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）判断金属能否与稀酸反应生成氢气。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成H2，位于氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。
（3）判断金属能否与其他金属化合物溶液反应置换出另一种金属。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
比较金属活动性顺序的方法
1.不同的金属与氧气反应的难易程度、剧烈程度不同。金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
2.可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）是否反应或反应的快慢判断金属的活动性强弱。
3.通过金属与金属化合物溶液的反应判断金属活动性顺序的方法：若一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。
置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应的常见类型
（1）金属与酸的反应。如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）金属与化合物溶液的反应。如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
（3）非金属与金属氧化物的反应。如2CuO+C==2Cu+CO2↑。
在置换反应中，一定有元素的化合价发生变化，而在化合反应和分解反应中元素的化合价不一定发生变化。
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