粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第3课时)，共26页。
学 习 目 标
1.知道常见碱有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。
2.了解氢氧化钠的潮解性、腐蚀性和用途。
3.通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
4.通过对碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。
5.知道熟石灰制取的途径和用途。
常见的碱
1.氢氧化钙
物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度随温度升高而减小，不易吸水。
2.氢氧化钠
物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味、有滑腻感。
氢氧化钠固体在实验室里可以做某些气体的干燥剂，可用来干燥O2、N2、H2、CH4、NH3等不与氢氧化钠反应的气体。
氢氧化钠用途：广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业；生活中用来去油污。
碱溶液的化学性质
1.碱溶液与指示剂的作用
酸使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
2.碱溶液和二氧化碳等非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠。
2.玻璃的主要成分是SiO2，能与NaOH反应生成有黏性的Na2SiO3，故盛放碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.碱溶液能和盐反应
碱与盐反应的条件：参加反应的碱和盐都能溶于水，产物中至少有一种是沉淀。
教师点拨
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以实验室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用Ca(OH)2溶液；CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，现象明显，可用Ca(OH)2 溶液检验CO2，CO2也可以检验某溶液是不是Ca(OH)2 溶液。
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