人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT下载(第1课时)，共22页。
学习目标
了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
掌握电解质电离的表示方法。
电解质与非电解质
一、定义
1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物；
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；
（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
易错提醒：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。
二、电解质和非电解质的类别
电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水。
非电解质：大部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物。
电解质与溶解性无关
AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。
物质的电离与导电性
一、电离与电离方程式
1. 电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
2. 电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。
3. 电离方程式的书写要点：
（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
（3）电离过程中，原子团不拆开
二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质
三、物质的导电性问题
1. 物质导电的本质
金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。
2．电解质导电的条件
（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；
（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。
电解质与导电性之间没有必然关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
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