人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT下载(第3课时)，共21页。
一、离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子之间相互发生如下化学反应它们在溶液中不能大量共存
①生成难溶或微溶物质，如Ba2＋与CO32-、SO42-， Ag＋与Cl－，Fe3＋、Ca2＋与OH－等。
②生成难电离物质即生成弱酸、弱碱、水，如H＋与CH3COO－、CO32-、HCO3-等生成弱酸； OH－与NH4+生成弱碱； OH－与H＋、HCO3-生成水等。
③生成气体或挥发性物质，如NH4+与OH－，H＋与CO32-、HCO3-等。
3.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫红色）。
透明不代表无色，透明是说明无难溶物和微溶物，但并非无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存
⑵强碱性溶液（隐含有大量的OH-）中肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
二、离子的检验与推断
1．离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为两种类型：①生成沉淀；②生成气体。
2．离子的推断
离子的推断是将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在。
离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子。如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。
(3)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)守恒原则(电中性原则) ：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。
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