人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件(第1课时)，共35页。
氧化还原的概念及判定
一、氧化还原反应基本概念及判定
4Fe+3O2==2Fe2O3
①定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
②标志：化合价升降
③本质：有电子转移(得失或偏移)
二、化合价回顾
(1)单质中元素化合价为0
(2)化合物中化合价代数和为0
(3)元素化合价具体价态-4~+7
金属：只有正价，且可以有多个
非金属：有正价，可以有多个有负价，一般只有一个负价
(1)H：+1；-1。
只有在金属氢化物(NaH、CaH2)和SiH4显-1价其他均显+1价
(2)O：-2；-1；-1/2
由两种元素组成，其中一种为O
过氧化物：H2O2；Na2O2中O为-1价
超氧化物：KO2中O为-1/2价
其他均显-2价
氧化还原反应中四大物质的判定
氧化还原反应基本逻辑
永远先观察化合价升降
1.对应得失电子情况
2对应两剂两产情况
氧化还原反应的强弱律与优先律
氧还规律
1、强弱规律：
常见的氧化剂还原剂排序(单强离弱）
氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2
还原性：S2-＞I- ＞Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl-
2、剂>产：
氧化性（得e-能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失e-能力）：还原剂>还原产物
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