人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件(第2课时)，共42页。
氧化还原反应的化合价规律
化合价回顾
1. 高氧、低还、中两性
最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性
氧化性：Fe3+＞Fe2+
还原性：S2-＞S＞SO2
2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉
例：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O
3.相邻价态不反应
例：浓H2SO4能干燥SO2 Fe2+，Fe3+可共存
氧化还原中电子得失数目的计算
守恒规律
还原剂失e-总数＝氧化剂得e－总数=转移电子数
化合价升高数×变价原子个数×n1=化合价降低数×变价原子个数×n2
氧化还原反应方程式的配平
1. 标变价
2. 列升降
需要寻找基准物。两个要求：完全参与氧还、角标大的原子
3. 求总数
注意变价原子在物质中的角标要乘上
4. 配系数
最小公倍数——配两剂两产的系数
5. 查守恒 先变后定，调氢平氧
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