人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第1课时)，共33页。
学习目标
1、能利用氧化还原反应的概念对常见的化学反应进行分类和分析说明。
2、能依据元素化合价的变化分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
3、能依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质。
4、能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
氧化还原反应
共同点：将金属元素从其氧化物中的化合态转化成了金属单质的游离态。
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性，是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。
2、从化合价的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应：凡是存在元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
特点：被氧化，氧化反应；(高)
被还原，还原反应。(低)
思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?
置换反应：两单质的转换一定涉及化合价升降
复分解反应：离子或原子团之间的等价交换，不涉及化合价升降。
化合、分解反应：要看反应具体分析，但可以肯定的是有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
化合价的升降是氧化还原反应的宏观特征。
为什么氧化过程必然伴随着化合价的升高？
为什么还原过程必然伴随着化合价的降低？
氧化还原反应在微观上如何解释？
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化学反应中元素化合价的升高意味着在化学变化中有电子失去或共用电子对偏离，被氧化；元素化合价的降低意味着在化学变化中有电子得到或共用电子对偏向，被还原。
4、氧化还原反应得特征(宏观辨析)和本质(微观探析)
例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价)
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5、氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
①标价态：标出变价元素的化合价
②连双线：从左指向右，连接不同价态的同种元素
③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数
(2)单线桥法
①标价态：
②连单线：从失电子元素指向得电子元素 (左侧)
③注电子：标出电子转移的总数
注意：
(1)得电子总数 = 失电子总数 = 转移电子总数
(2)转移的电子总数的计算原则：“只看升降，变价原子乘变量”
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