人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第2课时)，共16页。
氧化剂与还原剂
1、基本概念
(1)氧化剂和还原剂
氧化剂:反应时，所含元素的化合价降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂:反应时，所含元素的化合价升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高(被氧化)的元素的产物。
还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低(被还原)的元素的产物。
凡是和高价态相关的概念(氧化剂、氧化性、氧化产物)，都冠以“氧化”二字。
凡是和低价态相关的概念(还原剂、还原性、还原产物)，都冠以“还原”二字。
(3)氧化还原反应中基本概念之间的关系
2、常见的氧化剂与还原剂
这说明氧化剂具有较强的“夺得电子的能力”，还原剂具有较强的“给出电子的能力”；这正是所谓的“氧化性”与“还原性”。而“氧化产物”不足以从还原产物中夺得电子，同样“还原产物”也没有把电子抛给氧化产物的能力，所以二者可以共存。
结论：在同一个氧化还原反应中：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
反应①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
反应①中：Cl元素从＋5、−1价生成中间价态0价，这样的氧化还原反应称为归中反应。
反应②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O
反应②中：Cl元素从0价生成＋5、−1价，这样的氧化还原反应称为歧化反应。
例、标出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价)
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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