人教版九年级化学上册《原子结构》物质构成的奥秘PPT课件(第1课时)，共36页。
学习目标
1.认识原子的构成，并能读懂原子结构示意图。
2.知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。
3.知道相对原子质量的定义。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
科学史话——原子结构的探索历程
1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子由居于原子中心的带正电的原子核和带负电核外电子构成，原子核比原子小很多，原子里有很大空间，电子在这个空间里作高速运动。
几种原子的试剂质量：
一个氢原子的质量是：1. 67×10-27千克
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克
一个钠原子的质量是：3. 818×10-26千克
一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克
相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量
2.计算式：
“相对原子质量”单位为“ 1 ”，经常省略。
相对原子质量＝质子数＋中子数
1.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
2.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
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