人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第3课时原子结构与元素的性质)，共12页。
学习目标
1.知道碱金属元素的原子结构及特点，能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
2.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
3.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
4.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。进一步掌握结构与性质的内在联系。
一 原子结构与元素的性质
1.碱金属元素
（1）化学性质的相似性
（2）化学性质的递变性
①与O2反应
从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。例如，Li→Li2O，Na→Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物。
②与H2O（或酸）的反
从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
2.卤素单质化学性质的相似性和递变性
（1）卤素的相似性
①与H2反应：X2+H2 == 2HX。
②与活泼金属（如Na）反应：2Na+X2==2NaX。
（2）卤素的递变性
①氧化性与还原性
②卤素单质与H2的反应
反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
③最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。
二 同主族元素原子结构与元素性质的关系
1.元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系
（1）元素的金属性强弱取决于原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联系。
（2）元素的非金属性强弱取决于原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有必然联系。
（3）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，而得电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法
（1）元素金属性强弱的判断方法
（2）元素非金属性强弱的判断方法。
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