人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT课件(第1课时元素性质的周期性变化规律)，共17页。
学习目标
1. 了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想
一 同周期、同主族元素性质的递变规律
1.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律
2.同周期、同主族元素原子结构及性质递变的原因
（1）同周期元素，原子的电子层数相同，但核电荷数递增，原子核对外层电子的引力增大，原子半径减小，失电子能力减弱，而得电子能力增强。故同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）同主族元素，原子的最外层电子数相同，但电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，失电子能力增强。故同主族元素，自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二 粒子半径大小的比较
影响粒子半径大小的因素有：①电子层数的多少；②核电荷数的多少；③核外电子数的多少。
1.原子半径的比较
（1）同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。
（2）同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r（Li）<r（Na）<r（K）<r（Rb）<r（Cs）。
2.离子半径的比较
（1）同一主族，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。如r（Li+）<r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+）。
（2）电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大，原子半径减小。如r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。
3.同一元素的不同粒子
核外电子数越多，半径越大。
（1）阳离子：r（原子）>r（阳离子）。如r（Na）>r（Na+）。
（2）阴离子：r（原子）<r（阴离子）。如r（Cl）<r（Cl-）。
（3）多种价态的离子：价态越高，半径越小。如r（Fe）>r（Fe2+）>r（Fe3+）。
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