人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT课件下载(第1课时电解质的电离)，共49页。
素养目标
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，培养宏观辨识与微观探析的能力和素养
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养变化观念与平衡思想的核心素养
素养初培
[深化理解]
1．电解质判断的三个角度
(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质判断：电解质在一定条件下(溶于水或熔融状态)可以导电。
(3)从自身是否发生电离：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电是它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等电离产生的，所以不是电解质。
2．电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
电解质和非电解质的概念中易出现的误区
例1 下列物质中属于电解质的是( )
A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体
C．铜丝 D．氨水
错解：D
错因分析：本题主要是错在D项上，认为氨水能够导电就是电解质，忽视了电解质必须是化合物，而氨水为混合物。即单质(如铜丝)和混合物(氨水)既不是电解质也不是非电解质。氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物是非电解质。
满分策略：(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
正解：A
例2 下列电离方程式正确的是( )
A．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
B．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3
C．NaCl的电离方程式：NaCl=====通电Na＋＋Cl－
D．NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4
错解：A或B或C
错因分析：硝酸根带一个单位的负电荷，且电荷不守恒，易错选A项；两个钠离子不能合并在一起写成一个离子，且电荷不守恒，易错选B项；NaCl在通电条件下发生电解，属于化学变化，易错选C项。
满分策略：注意离子符号的正确书写，注意质量守恒和电荷守恒的运用。
正解：D
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