人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第2课时氧化剂和还原剂)，共75页。
素养目标
1.知道常见的氧化剂和还原剂，了解氧化还原反应的基本规律，培养证据推理与模型认知能力
2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，培养科学探究与创新意识的素养
素养初培
氧化剂与还原剂在各类考题中考查频度较高，主要以综合题形式考查，如陌生氧化还原反应中氧化剂或还原剂的判断，或氧化剂与还原剂的质量关系等，难度一般较大
[情境导入]
单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。
(1)单宁在保护葡萄酒过程中起什么作用？
【答案】单宁作还原剂。
(2)在Fe2O3→Fe的转化中， Fe2O3是氧化剂还是还原剂？发生什么反应？Fe是什么产物？
【答案】氧化剂；还原反应；还原产物。
[深化理解]
常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂。
①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等；
②高价金属阳离子Fe3＋等；
③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等；
④过氧化物Na2O2、H2O2等。
(2)常见的还原剂。
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
②低价金属阳离子Fe2＋等；
③非金属阴离子I－、S2－等；
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3等；
⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。
(3)在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可作氧化剂，又可作还原剂。例如Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
[典例精练]
从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，______________具有氧化性，________的氧化性更强。
【答案】(1)Fe Ag＋ (2)Cl2、H＋ Cl2
[深化理解]
1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2．强弱规律
在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)归中规律。
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
(2)歧化规律。
同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。如
【特别提醒】
(1)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。
(2)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强，如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。
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