人教版高中化学必修一《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT下载(第2课时钠的几种化合物)，共65页。
素养目标
1.了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养实验探究意识和能力
2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识
3.认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识及科学精神和社会责任
素养初培
任务一 Na2O2的主要性质及反应的定量关系
本知识点为考查热点：过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式书写、电子转移数目的多少判断、过氧化钠的用途、过氧化钠强氧化性的应用、过氧化钠与碳酸氢钠混合加热时最终固体物质的判断等
[深化理解]
1．Na2O2与Na2O的比较
都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3
Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系
(1)电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1个O2分子转移2个电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(2)固体质量关系。
分析反应的化学方程式，可得下列关系式：
Na2O2――→CO2Na2CO3(组成相当于Na2O2•CO)
Na2O2――→H2O2NaOH(组成相当于Na2O2•H2)
①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量；
②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。
【名师点拨】
CO2、H2O混合物与Na2O2反应的先后顺序：当CO2、H2O混合物与Na2O2发生反应时，可认为CO2先与Na2O2反应，反应结束后H2O再与Na2O2反应。
任务二 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别
本知识点在各类考题中的考查频率较高，常考点有：碳酸钠的俗名、碳酸氢钠的用途、碳酸氢钠与少量或过量澄清石灰水反应的离子方程式、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别或除杂等
[深化理解]
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法
[典例精练]
在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法，其中不合理的是( )
A．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液
B．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液
C．取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
D．取等量的溶液于两支试管中，滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
【答案】A
【解析】NaHCO3在溶液中时受热不分解，只有NaHCO3固体受热才分解，A不合理。
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