人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件下载(第2课时气体摩尔体积)，共51页。
素养目标
1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用，逐步培养宏观辨识与微观探析能力
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算，培养学科必备的科学探究精神
素养初培
任务一 气体摩尔体积及有关计算
关于气体摩尔体积的考查主要围绕22.4 L·mol－1的应用条件“标准状况下的气体”来设置，一是要明确所研究的对象是否处于标准状况下，二是要明确此时研究对象的状态是否为气态
(1)气体体积与什么因素有关？两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？
【答案】影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离，给篮球打气时，篮球的体积不会发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同，所含的分子数不一定相同。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
(2)在标准状况下，混合气体的摩尔体积也是22.4 L·mol－1 吗？为什么？
【答案】是。在标准状况下，混合气体中的不同分子间距相同，1摩尔气体的体积相同。
[深化理解]
1．气体摩尔体积的正确理解
(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。
(2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题。
①应注意气体状况为标准状况(0 ℃，101 kPa)。
②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。
(3)条件对气体摩尔体积的影响。
温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。
任务二 阿伏加德罗定律及推论
关于阿伏加德罗定律的考查，注意是在有关物质的量的计算题中，运用在固定容积的密闭容器中——①气体的压强和气体的物质的量成正比，②求算气体的体积分数一般化为求气体的物质的量的分数
[情境导入]
两个完全相同的集气瓶，一个盛放1 mol氧气，另外一个盛放2 mol氢气。
(1)上面的集气瓶若所处的温度相同，则两个集气瓶中气体压强是什么关系？
【答案】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，两个集气瓶中的氧气和氢气的压强之比是1∶2。
(2)在同温、同压下1 L H2和1 L O2所含的分子数相同吗？
【答案】相同，同温同压下，1 L H2和1 L O2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。
(3)同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？
[典例精练]
下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的体积
B．同温同压下，等体积的O2和H2的物质的量相同
C．同温同压下，O2和H2的密度之比为16∶1
D．同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数
【答案】A
【解析】常温常压下，H2O是液态，1 mol H2和1 mol H2O的体积不同，A错误；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于分子数之比，B，D正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，C正确。
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