人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件下载(第3课时物质的量浓度)，共64页。
素养目标
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用
2.知道容量瓶的特点、用途及注意事项
3.通过实验操作，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并会分析实验误差。提升实验探究能力与创新意识
素养初培
任务一 物质的量浓度的有关计算
有关物质的量浓度的计算往往通过如下方式考查：一是在NA判断上设置陷阱——只给出溶液的物质的量浓度求算溶液中某粒子的个数；二是关于溶质质量分数与物质的量浓度的换算或计算
[情境导入]
纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸钠溶液。
(1)500 mL硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？
【答案】35.5 g。0.5 L×0.5 mol·L－1×142 g·mol－1＝35.5 g。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度是否改变？
【答案】不变。因为溶液是均匀的，因此浓度仍然为0.5 mol·L－1。
[深化理解]
溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释。
①溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②溶质的质量不变：
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合。
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
任务二 物质的量浓度溶液的配制及误差分析
在实验题中常考查：容量瓶的使用——查漏、规格的选择，一定物质的量浓度溶液配制的步骤及误差分析，特别是俯视与仰视对所配溶液浓度的影响
(1)要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？
【答案】不一样。1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，则需要CuSO4粉末质量0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
(2)用浓H2SO4配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？
【答案】两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。
(3)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么规格容量瓶？
【答案】500 mL容量瓶。
[深化理解]
1．容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水。
(2)容量瓶不能用来溶解固体，更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。
(3)配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同(或相近但需要大于所需溶液体积)规格的容量瓶。
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20 ℃)下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
(5)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此配制好的溶液要装入试剂瓶中，并贴好标签。
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