人教版高中化学必修一《金属材料》铁 金属材料PPT教学课件(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)，共44页。
素养目标
1.具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法
素养初培
任务 物质的量应用于化学方程式的计算
通过化学方程式或关系式进行计算，对其他物理量和物质的量综合使用考查，频率较高。应注意化学方程式中各物质的计量数，更要明确各物质前后对应(计量数)，上下一致(物理量)
(1)上面图示说明化学反应遵循的定律是什么？
【答案】宏观上，任何化学反应都遵循质量守恒定律；微观上，化学反应前后原子的种类和个数都保持不变。
(2)将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？
【答案】2.24 L。
(3)将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中，充分反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？
【答案】1.12 L(若已知两种或以上反应物的量，计算时首先要判断哪种物质过量，以完全反应的物质的量为标准进行计算)。
(4)将一定量的铁放入稀硫酸中，完全反应后，溶液质量增加5.4 g，计算参加反应的铁的物质的量。
【答案】0.1 mol(本题可以用差量法计算，1 mol铁完全反应生成1 mol H2，溶液质量增加54 g，现在溶液质量增加5.4 g，则反应的铁的物质的量为0.1 mol)。
[深化理解]
1．有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示粒子数，而“n”表示物质的量。
(2)符号规范。
①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。
(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
2．化学计算中常用的三种方法
(1)关系式法。
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。
(2)守恒法。
①质量守恒。
宏观特征：反应前后元素的质量守恒。
微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。
②得失电子守恒。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
③电荷守恒。
ⅰ.电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
ⅱ.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
(3)差量法。
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。
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