人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT课件(第3课时原子结构与元素的性质)，共75页。
素养目标
1.了解碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点
2.通过教材提供的信息，结合实验探究，认识碱金属元素和卤族元素在化学性质的相似性及递变性，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等方面的习惯和能力
学法指导
1.通过教材表格中原子结构和原子半径的信息，认识和学习主族元素化学性质相似性和递变性的思路
2.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系
素养初培
任务一 碱金属单质化学性质的相似性和递变性
碱金属在考题中常出现如下考点：金属锂在电池中的应用、金属钠的保存方法及原理、高压钠灯的应用、金属钠的化学性质(如钠与水反应的离子方程式正误判断、钠在不同条件下与氧气反应转移电子数的多少判断等)
Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)，这说明什么问题？如何保存单质钾？
【答案】说明Li、Na、K的金属活动性依次增强；钾应保存在煤油中，避免与空气中的O2、H2O反应。
[深化理解]
1．相似性
2．递变性
具体情况如下：
反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs与氧气反应的产物较复杂，在中学阶段不作介绍
反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水会立即燃烧甚至发生爆炸
3.碱金属元素性质的特殊性
(1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。
(2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。
(3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。
(4)碱金属从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na的。
(5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中，但Li通常用石蜡密封。
(6)Cs为略带金色光泽的固体，其余碱金属都呈银白色。
任务二 卤族元素性质的相似性和递变性
卤素在考题中出现的频度较高，主要考点有：单质的性质、制取和应用，这些考题多以实验题的形式考查
任务三 元素金属性或非金属性强弱的判断方法
元素金属性与非金属性强弱的判断，在考题中多以综合题的形式考查，如在元素推断与周期律的综合题中的某个选项往往会涉及有关元素金属性或非金属性强弱的判断
(1)在化学反应中一个金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话对吗？为什么？以Na和Mg为例说明。
【答案】不对，金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易程度，而不是失去电子数目的多少，如反应时Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg的金属性强。
(2)可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强？举例说明。
【答案】①Cl2的氧化性比Br2强；②与氢气化合时Cl2比Br2容易且剧烈；③热稳定性HCl＞HBr；④还原性HCl＜HBr；⑤酸性：HClO4＞HBrO4；⑥Cl2与NaBr反应可生成Br2。
(3)可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强？举例说明。
【答案】①K的还原性比Na的强；②与水反应，K比Na剧烈；③碱性：KOH＞NaOH等。
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