人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT教学课件(第1课时元素性质的周期性变化规律)，共53页。
素养目标
1.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，借助实验探究，结合原子结构知识，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律，从而培养科学探究与创新意识的素养
2.通过对元素周期律内容和实质的探究过程，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式
新知导学
元素性质的周期性变化规律
第三周期元素的金属性和非金属性
(1)Na、Mg、Al金属性的比较。
①与水反应。
钠与冷水剧烈反应，生成强碱NaOH和氢气，同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢，加热至水沸腾，Mg可与水反应，生成____________和氢气。
②最高价氢氧化物的生成与溶解。
Al(OH)3 ：______________________________________________、____________________________________。
Mg(OH)2 ：___________________________________________、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。
③氢氧化铝的两性。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水，Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为：____________________________、_____________________________。
结论：NaOH是强碱，Mg(OH)2是________，Al(OH)3是________________，Na、Mg、Al的金属性____________。
(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较。
结论：Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_________。
元素周期律
1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
2．实质：元素性质的周期性变化是原子______________的周期性变化的必然结果。
试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原因。
【答案】核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
素养初培
元素性质变化规律的应用的误区
例1 下列说法正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D．第ⅦA族元素形成氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
错解：A或B
错因分析：本题易忽略“同周期”的应用前提而错选A项，或忽略“最高价氧化物”的限制条件而错选B项。第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，C错误。
满分策略：(1)元素性质的周期性变化并不是简单的重复。而是指后一周期元素性质及其变化趋势再呈现前一周期元素性质及其变化趋势，并非对应元素的性质完全相同。(2)应用元素周期律时，一定要注意“同周期”“同主族”等限制条件，防止机械应用规律出错。
正解：D
... ... ...
关键词：元素周期律PPT课件免费下载，物质结构PPT下载，元素性质的周期性变化规律PPT下载，.PPTX格式；