人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT教学课件(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)，共51页。
素养目标
1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等方面的能力
2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产，培养科学探究精神和社会责任感
素养初培
任务 元素“位－构－性”的关系及应用
关于“位—构—性”的关系及应用的考查频度较高，特别是在每年的高考题中多以一个综合选择题的形式考查，往往给出有关元素的原子结构或性质，或给出部分元素周期表，然后在每个选项中涉及一个知识内容的考查，如元素周期律和物质结构等，难度中等
[深化理解]
1．同一元素的“位—构—性”关系
2．结构与位置的互推
(1)电子层数＝周期数。
(2)质子数＝原子序数。
(3)主族元素原子最外层电子数＝主族序数。
(4)主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。
3．性质与位置的互推
(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
4．结构与性质的互推
(1)若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。
(2)若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。
元素周期律应用中易出现的误区
例1下列对非金属元素(稀有气体元素除外)的相关判断正确的是( )
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④短周期元素中最高正价与最低负价的代数和为4的元素位于第ⅥA族
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价
A．②⑤ B．①③ C．①④⑤ D．②③④
错解：A或B或D
错因分析：①非金属元素都是主族元素，正确；②单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；③氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；④短周期元素中最高正价与最低负价的代数和为4的元素为硫元素，硫元素位于第ⅥA族，正确；⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价，正确。
满分策略：对于非金属元素的原子结构和性质，既要掌握元素的共性，又要对元素的特性有所了解，即可正确解题。
正解：C
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