人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT免费课件(第2课时物质的转化)，共38页。
素养目标
1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。
2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变化观念的应用能力。
3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。
【知识铺垫】
1.初中化学常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等,酸溶液能使紫色石蕊溶液变红;常温下稀盐酸能与多种活泼金属、碱、某些金属氧化物、某些盐(如CaCO3或Na2CO3、NaHCO3等)等反应。
2.NaOH、KOH、Ca(OH)2属于碱类,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使酚酞溶液变红;常温下NaOH溶液能与酸、某些非金属氧化物(如CO2或SO3等)、某些盐(如CuCl2或CuSO4等)等反应。
3.化学反应按反应前后物质的种数和类别可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧可分为氧化反应和还原反应。
【必备知识】
一、酸、碱、盐的化学性质
1.酸
(1)酸的通性。
【微思考1】能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸吗?
提示 不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫色石蕊溶液变成红色。
2.碱
(1)碱的通性。
(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有大量OH-。
3.盐
(1)盐的通性。
(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中都含有金属离子(或 )和酸根离子。
【微思考2】教材中描述“运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化”,SO2和CO2都属于酸性氧化物,你能根据CO2的主要化学性质,推测一下SO2的主要化学性质吗?请用化学方程式表示。
提示 ①SO2+H2O === H2SO3;②SO2+CaO === CaSO3;
③SO2+Ca(OH)2 === CaSO3↓+H2O。
二、物质的转化
1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子重新组合生成新物质;化学变化中元素种类不发生改变。
2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。
3.工业生产中制取某物质需考虑的问题
除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。
如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反应Na2O+H2O === 2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
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