人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT免费课件(第1课时电解质的电离)，共43页。
素养目标
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步加强科学探究与创新意识。
2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知核心素养。
【知识铺垫】
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),在水溶液中都能电离出H+,常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2,在水溶液中都能电离出OH-。
3.NaCl、Na2SO4在溶液中都能产生Na+和阴离子Cl-、 ,故根据阳离子分类,它们都属于钠盐。
【必备知识】
一、电解质
1.定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
【情境链接】禁渔期是指政府规定的禁止或限制捕捞海内动物的活动的时期。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖,保证鱼类资源得以不断恢复和发展。社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼资源的严重破坏。河水为什么可以导电?河水是电解质吗?
提示 河水中含有大量的矿物质,大部分是盐类,盐是电解质,使河水可以导电。河水属于混合物,不是电解质。
温馨提示 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。
2.电解质导电的原因(以NaCl为例):
(1)三种状态NaCl的比较
(2)电解质导电的原因
①电解质溶于水中,在水分子的作用下,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,故电解质溶液能够导电。
②部分固体电解质(如NaCl)受热熔化,离子克服离子间的相互作用,产生能够自由移动的阴离子和阳离子,故熔融电解质能够导电。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?
(3)教材中描述“严格地说,蒸馏水也能导电”,根据这句话能否说明水也属于电解质?
提示 (1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
(2)H2SO4溶于水后能电离出H+和 而导电,所以H2SO4是电解质。
(3)水属于电解质。水电离生成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-),可以导电。
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;
(3)盐:由金属阳离子或铵根离子( )与酸根阴离子组成的化合物。
【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
提示 不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+:NaHSO4 === Na++H++ ,但NaHSO4属于酸式盐。
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