人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT免费课件(第2课时离子反应)，共44页。
素养目标
1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科学探究与创新意识。
2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证据推理与模型认知能力。
3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
【知识铺垫】
1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。
2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:
a.H2SO4 === 2H++ ;
b.NaOH === Na++OH-;
c.BaCl2 === Ba2++2Cl-。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为
H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O;
(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 === 2HCl+BaSO4↓;
(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。
【必备知识】
一、离子反应
2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
3.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
【微思考】(1)离子方程式H++OH- === H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?
(2)H++OH- === H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗?
提示 (1)H++OH- === H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH === Na2SO4+H2O等。
(2)不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H+和OH-生成H2O外,Ba2+与 反应生成BaSO4沉淀,故其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ === BaSO4↓+2H2O。
二、离子反应发生的条件及应用
1.从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质:两种电解质在溶液中相互交换离子。
2.以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件
3.其他离子反应
如Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+,该反应为置换反应。
4.离子反应的应用
(1)应用于物质制备和分离;
(2)应用于物质提纯和鉴别;
(3)应用于消除水中污染物等。
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