人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT教学课件(第1课时氧化还原反应)，共44页。
素养目标
1.通过氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解,体会氧化还原反应的实质——电子的转移,培养变化观念与平衡思想。
3.通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析,理解证据推理与模型认知的核心素养。
【知识铺垫】
1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应。
2.在反应CuO+H2 == Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。
3.在反应Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。
4.在化合物中化合价显+1价的元素有:钠、钾、氢、银等;显+2价的元素有:钙、镁、锌、钡等;铝显+3价,铁有+2价和+3价;通常氧是-2价,碳有+2和+4价,硫有-2、+4和+6价。
【必备知识】
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
反应:2CuO+C== 2Cu+CO2↑
(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。
(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。
结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
①铁元素化合价降低,Fe2O3失氧,发生还原反应,被还原。
②碳元素化合价升高,CO得氧,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu(反应中没有物质得氧、失氧)
①Fe元素化合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。
②Cu元素化合价降低,CuSO4发生还原反应,被还原。
(3)结论:①氧化反应是化合价升高的化学反应;还原反应是化合价降低的化学反应。
②氧化还原反应的特征:反应前后有元素的化合价发生变化。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应:2Na+Cl2==2NaCl
①氯元素化合价降低,氯原子得电子,Cl2发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,钠原子失电子,Na发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:H2+Cl2==2HCl
①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原。
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化。
(3)结论:①氧化反应:有元素的原子失去电子或电子对偏离的反应;还原反应:有元素的原子得到电子或电子对偏向的反应。
②氧化还原反应的本质:反应前后有电子的得失或偏移。
二、四种基本类型的反应与氧化还原反应间的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
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