人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT教学课件(第2课时氧化剂和还原剂)，共51页。
素养目标
1.会判断常见的氧化剂和还原剂,会比较物质氧化性或还原性的强弱,培养证据推理与模型认知素养。
2.通过生活、生产中的实例,认识氧化还原反应的实际应用,培养科学态度与社会责任素养。
【知识铺垫】
1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。实质是电子得失或共用电子对的偏移。
2.四种基本类型的反应中,置换反应全部是氧化还原反应,复分解反应全部是非氧化还原反应,化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
3.在反应MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。
4.O2、Cl2在参与一些反应时的共同之处是易得电子、被还原,Fe、Cu的共同之处是易失电子、被氧化。
【必备知识】
一、氧化剂和还原剂
1.基本概念
2.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
【微思考】NaCl中钠元素的化合价为+1价,为钠元素的最高价,那么Na+是否具有氧化性?Na+的氧化性是否较强?
提示 钠元素显+1价时,只有氧化性,但其氧化性不强。
二、生产、生活中的氧化还原反应
1.正面影响,如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用。
2.负面影响,如:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
【深化拓展】
1.氧化还原反应中相关概念的关系
2.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等;
②高价金属阳离子Fe3+等;
③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;
④过氧化物Na2O2、H2O2等。
(2)常见的还原剂
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
②低价金属阳离子Fe2+等;
③部分非金属阴离子I-、S2-等;
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。
(3)具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
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