人教版高中化学必修一《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT教学课件(第1课时活泼的金属单质—钠)，共39页。
素养目标
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养微观探析素养。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。
【知识铺垫】
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2 == Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
3.金属原子的最外层电子数一般小于4个,钠的原子结构示意图为
【必备知识】
一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2.钠原子最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。
二、金属钠的性质
1.钠与氧气的反应
(1)实验操作及现象
①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。
②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)实验结论
①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。
②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2 === 2Na2O;
加热时:2Na+O2===Na2O2。
【微思考1】教材中描述“不要用手直接接触钠,而要用镊子夹取”,你能解释其中的原因吗?
提示 手上有汗水,若用手直接接触钠,钠与水反应生成氢氧化钠,会腐蚀皮肤。
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?
(2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目的是什么?
提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。
(2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
【情境链接】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,
桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧
烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消
防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么?
提示 由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应,生成大量可燃性气体——氢气,同时放出大量的热,引起金属钠和氢气的剧烈燃烧,从而引发剧烈的爆炸现象。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么?
提示 钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故用煤油浸泡铁桶。
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