人教版高中化学必修一《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT教学课件(第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验)，共41页。
素养目标
1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它们的性质和用途,培养科学探究意识。
2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。
3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的科学探究能力与创新意识。
4.通过阅读科学史话(侯德榜和侯氏制碱法)、参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实验探究与创新意识,提升科学态度与社会责任感。
【知识铺垫】
1.纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐类,水溶液显碱性。
2.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O。
3.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为
2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O;向氢氧化钠溶液中通入过量CO2,反应的化学方程式为NaOH+CO2 === NaHCO3。
【必备知识】
一、碳酸钠和碳酸氢钠
1.用途
(连一连)请将碳酸钠与碳酸氢钠对应的用途用短线连接起来
【情境链接】面包松软可口,深受人们喜爱,这种美味的食物离不开一种原料——发酵粉。发酵粉主要用作面制品和膨化食品的生产。发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸。请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么?化学反应原理是什么?
提示 碳酸氢钠在面包制作中的作用是膨松剂。发酵粉溶于水后,碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气体,并且碳酸氢钠受热分解也产生二氧化碳,二氧化碳可以起到膨松食物的作用。
2.物理性质
【微思考1】教材中描述“碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末”,该变化是物理变化还是化学变化?
提示 化学变化。
3.化学性质
(1)操作:
(2)现象和结论:
二、焰色试验
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2.操作
3.几种金属的焰色
钠——黄色,钾——紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜——绿色。
【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察?
提示 避免钠的黄色光造成干扰。
【情境链接】重大节日时,人们会燃放五彩缤纷的烟花,漂亮的烟花是如何产生的?淡蓝色的灶火遇到水时,火焰会变黄色,其中的道理是什么?
提示 漂亮的烟花产生的原因是很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。水中含有钠盐,当遇到淡蓝色的灶火时,会使火焰变为黄色。
【问题探究】
1.实验一:观察碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
(1)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),观察二者的外观。
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象,将温度计分别插入其中,观察温度计示数有何变化。
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水,用力振荡,观察现象。
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。
2.实验二:观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
如图所示,分别加热Na2CO3和NaHCO3,观察现象,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
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