人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件下载(第1课时氯气的性质)，共45页。
素养目标
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与创新意识。
2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强化自身的社会责任感。
【知识铺垫】
1.氯元素的原子符号为Cl,原子序数为17,原子结构示意图为
2.钠能与氯气反应,化学方程式为2Na+Cl2 == 2NaCl,反应中氯气作
氧化剂,表现氧化性,产物中氯显-1价。
3.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些?
提示 食盐、海水、“84”消毒液、漂白粉等。
4.为什么氯元素被称为“成盐元素”?
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】
一、氯的存在与氯气
1.氯的存在
氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2.氯气的发现
18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。
3.氯气的主要用途
氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
二、氯气的性质
1.物理性质
温馨提示 闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。
2.氯原子的结构与化学性质的关系
氯原子最外层有7个电子,化学反应中容易得到1个电子,达到8电子稳定结构。故Cl2是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
【情境链接】消灭地鼠的方法有很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,想一想利用的是氯气的什么性质?
提示 氯气的密度大于空气且有毒。利用氯气的密度大于空气,能顺利通入鼠洞,利用氯气的毒性将地鼠消灭。
3.化学性质
(1)与金属单质反应
温馨提示 Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参加。
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