人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT教学课件(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)，共40页。
素养目标
1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。
2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。
【知识铺垫】
1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置?
提示 依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。
2.气体的收集方法
3.分别向氯化钠溶液和盐酸中加入硝酸银溶液,反应的现象和反应的离子方程式分别是什么?
提示 都产生白色沉淀,反应的离子方程式为Cl-+Ag+ === AgCl↓。
【必备知识】
一、氯气的实验室制法
1.反应原理是MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O。
2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收集氯气。
3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为
Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。
二、氯离子的检验
1.实验探究
2.Cl-的检验流程
【情境链接】家中有一碗水,姐姐说是白糖水,弟弟说是盐水,想一想如何证明这碗水是否含有NaCl?
提示 ①利用焰色试验火焰为黄色证明Na+的存在;②加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【问题探究】
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?
提示 一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
(2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?
提示 可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。
(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应?
提示 不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。
(4)饱和食盐水的作用是什么?能否换成Na2CO3溶液?为什么?
提示 除去HCl气体。否,Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl,同时生成杂质气体CO2。
(5)瓶中浓硫酸的作用是什么?盛放饱和食盐水和浓硫酸的装置能否颠倒?为什么?
提示 除去水蒸气。否,若颠倒收集不到干燥的Cl2。
(6)如何检验Cl2?
提示 将湿润的碘化钾淀粉试纸放于管口,试纸变蓝或将湿润的蓝色石蕊试纸放于管口,试纸先变红后褪色。
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