人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT免费课件(第3课时物质的量浓度)，共52页。
素养目标
1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。
2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。
3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。
【知识铺垫】
1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为溶质的质量分数=×100%,溶质的质量分数为20%的NaCl溶液表示100 g NaCl溶液中含有20 g NaCl。
2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药品放左盘,砝码放右盘。
3.实验室配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。
4.溶液稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
【必备知识】
一、物质的量浓度
【微思考1】从100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出20 mL溶液,这20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度是多少?
提示 根据溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L-1。
【情境链接】检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol·L-1”和“mg·dL-1” (1 L=10 dL)。以“mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1 mmol·L-1。若某人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,他(她)的血糖正常吗?
提示 正常。92 mg·dL-1即1 L血液中含有920 mg葡萄糖,葡萄糖的物质的量约为5.1 mmol,即血糖浓度为5.1 mmol·L-1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
(1)天平:应使用分析天平,结合实际情况,可暂用普通电子天平或托盘天平代替。
(2)容量瓶
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【微思考2】容量瓶使用前首先要进行的操作是什么?
提示 先检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检漏流程为:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
三、浓溶液的稀释
1.计算公式:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
2.稀释规律:在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。
【微思考3】用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为多少?
提示 10 mL。设浓硫酸的体积为V,则V×18.4 mol·L-1=0.1 L×1.84 mol·L-1,则V=0.01 L。
... ... ...
关键词：物质的量PPT课件免费下载，物质的量浓度PPT下载，海水中的重要元素钠和氯PPT下载，.PPTX格式；