人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT教学课件(第2课时铁盐和亚铁盐)，共47页。
素养目标
1.掌握Fe2+、Fe3+的相互转化,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁盐的化学性质,培养宏观辨识与微观探析意识。
3.通过实验探究铁盐的化学性质,认识铁离子和亚铁离子的检验,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,形成证据推理意识。
4.通过学习铁及其化合物,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立模型,形成模型认知意识。
【知识铺垫】
1.FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与稀盐酸反应得到FeCl2、FeCl3、FeCl2和FeCl3。
2.根据氧化还原反应的规律分析,Fe3+具有氧化性,Fe2+具有氧化性和还原性。
3.FeCl2溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,过一段时间后有红褐色物质生成。
4.FeCl3溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为生成红褐色沉淀。
【必备知识】
铁盐和亚铁盐
1.Fe2+和Fe3+的检验
【情境链接】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。预先在手上喷KSCN溶液,然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶液喷洒白纸,白纸立刻出现红色手印。
这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示 该魔术利用Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3,该现象可用于Fe3+的检验。
2.Fe2+和Fe3+的转化
(1)实验及现象:
(2)反应的离子方程式:2Fe3++Fe === 3Fe2+,2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3。
【微思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中,哪种物质可做氧化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?
提示 Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、+2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂。
【问题探究】
1.人体易吸收二价铁盐,难吸收三价铁盐。通过学习了解到Fe2+和Fe3+可以互相转化,现提供的物质有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2溶液,请你完成实验报告证明Fe2+和Fe3+的相互转化。(已知:H2O2可氧化Fe2+)
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能的化学方程式。
提示 它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe === 3FeCl2。
3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?
提示 通入Cl2;加入铁粉。
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