人教版高中化学必修一《金属材料》铁 金属材料PPT教学课件(第1课时合金)，共43页。
素养目标
1.联系生活中人们对金属及其合金的应用,认识合金的组成及特性,深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途,培养科学态度与社会责任。
2.结合生活中铝制品的使用,认识铝的氧化膜对铝制品的保护作用,通过实验探究认识金属铝及氧化铝与酸、碱溶液的反应,特别是对氧化铝两性的认识,完善按性质对氧化物进行分类,培养科学探究的能力与创新意识。
【知识铺垫】
1.金属具有许多共同的物理性质,如不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
2.生产、生活中应用较多的合金是生铁和钢,历史上应用最早的金属是铜。
3.金属材料包括纯金属和合金两类。金属分为黑色金属和有色金属。
【必备知识】
一、合金
1.合金的定义和特性
2.改变合金性能的方法和导致合金硬度变大的原因
【微思考1】合金中只含有金属元素吗?
提示 不是。合金可由金属与金属或金属与非金属制得,一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
二、铁合金
1.铁合金的分类
2.钢的分类
(1)钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,分为碳素钢和合金钢。
(2)碳素钢
(3)合金钢
①又叫特种钢,特殊性能:强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐磨,耐腐蚀等。
②不锈钢
三、铝和铝合金
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
【微思考2】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。
【微思考3】家用铝合金门窗为什么不用纯铝制的?
提示 铝合金相对于铝来说,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔点低)的特点。
2.氧化铝
(1)与酸(盐酸)反应:Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O。
(2)与强碱(NaOH)溶液反应:Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。
【微思考4】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱性食物?
提示 不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
提示 多数金属氧化物属于碱性氧化物,如Na2O、CaO等;少数金属氧化物属于两性氧化物,如Al2O3、ZnO等;个别金属氧化物属于酸性氧化物,如Mn2O7。
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