人教版高中化学必修一《金属材料》铁 金属材料PPT课件下载(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)，共35页。
素养目标
1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式,巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。提升定量探究的学习能力及证据推理意识。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤,能逐步熟练在计算中应用物质的量,掌握计算的技巧和方法。
【知识铺垫】
1.在化学变化前后,原子的种类和个数都保持不变,所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。
2.在标准状况下,46 g钠和足量的水反应生成H2的质量为2 g,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为1 mol,其体积为22.4 L。
3.物质的量(n)、微粒个数(N)、物质质量(m)、气体体积(V)之间的关系:
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
物质之间的化学反应,是物质的构成粒子(原子、分子、离子等)按一定的数目关系进行的。以钠和水的反应为例:
2Na + 2H2O === 2NaOH+H2↑
化学计量数 2 2 2 1
扩大到原来的NA倍 2×NA 2×NA 2×NA 1×NA
物质的量 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的气体体积(相同状况)之比。
【微思考】“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也肯定守恒”,这种说法对吗?为什么?
提示 不对。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤
【情境链接】甲、乙两位同学就物质的量应用于化学方程式的计算,产生了以下讨论:
你同意哪位同学的说法?举例说明。
提示 若题目所给物质的物理量单位不一致,换算成同一个单位,有时显得很烦琐,这时只要做到各个量的单位“上下一致,左右对应”即可。如:
【自我小测】
1.判断正误:
(1)铝与NaOH溶液反应中,每转移3 mol e-,就生成1.5 mol H2。( )
(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比。( )
(3)化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒,也遵循物质的量守恒。( )
(4)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),此合金中一定含有金属Zn。( )
(5)1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L。( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.物质在发生化学反应时( )
A.每种物质的质量一定相等
B.每种物质的物质的量一定相等
C.每种物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D.每种物质的物质的量比等于化学方程式中化学计量数之比
答案 D
解析 物质发生化学反应时,每种物质物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
... ... ...
关键词：金属材料PPT课件免费下载，物质的量在化学方程式计算中的应用PPT下载，铁金属材料PPT下载，.PPTX格式；