人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT课件下载(第1课时原子结构)，共63页。
素养目标
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证据推理与模型认知的意识和习惯。
2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培养证据推理与模型认知的能力。
3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究意识和社会责任感。
【知识铺垫】
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2.化学变化中最小的粒子是原子;保持物质化学性质的最小粒子是分子。
3.原子由原子核和核外电子构成,原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。
4.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
5.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构?
提示 最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
【必备知识】
一、原子结构
1.原子的构成
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
②电子层及其与能量的关系。
(2)核外电子的排布规律
①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。
【微思考1】当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满?
提示 由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电子时,L层上电子已排满。
【微思考2】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗?
提示 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如同位素之间化学性质几乎完全相同,而Na+与Ne、F-与Mg2+化学性质不同。
4.原子结构模型的演变
二、元素周期表
1.元素周期表的发展历程
2.原子序数
(1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.编排原则
4.元素周期表的结构
(1)周期(横行)
①个数:元素周期表中有 7 个周期。
②特点:每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)
短周期:包括一、二、三周期(3短)。
长周期:包括四、五、六、七周期(4长)。
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