人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT下载(第2课时核素)，共37页。
素养目标
1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。
2.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.了解核素在人类科技发展中的重要应用,培养科学态度与社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。
【知识铺垫】
1.决定元素种类的是质子数。H、H+都属于氢元素。
2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外电子数。
3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数分别为10、18。
4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
【必备知识】
一、核素
1.含义:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
2.实例——氢的三种核素。
【微思考1】(1)所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
(2)至今已发现了118种元素,能否说人们已发现了118种原子?为什么?
提示 (1)氕原子中不含中子,只含质子和电子。
(2)不能,由于许多元素都属于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的种类远多于元素的种类。
二、同位素
【微思考2】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
提示 不一定,如Ne和H2O。
【情境链接】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——碳
会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量,可以推断出它的存在年代。
(1)你知道碳-14的“14”是什么含义吗?这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少?
提示 碳-14的“14”是指这种碳原子的质量数为14,此碳原子的质子数为6、中子数为8、核外电子数为6。
提示 结构决定性质,元素的化学性质主要是由核外电子排布决定的,同种元素的不同核素原子核内质子数相同,最外层电子数相同,因此化学性质几乎完全相同。
【问题探究】
1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?
提示 质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。
2.右图各字母表示的含义是什么?
提示 X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。
【深化拓展】
1.质量关系
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。
2.电性关系
(1)电中性微粒——原子或分子。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(2)带电离子:质子数≠电子数。
3.数量关系
中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对于原子,质子数=核外电子数。
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