人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT下载(第3课时原子结构与元素的性质)，共62页。
素养目标
1.通过对碱金属元素、卤素性质的相似性与递变性的了解,培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过对原子结构与元素性质的关系的学习,学会从物质及其变化的事实中提取有用信息,以提升证据推理与模型认知的化学核心素养。
【知识铺垫】
1.碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs(填写元素符号)等元素,它们都处于元素周期表中第ⅠA族;卤族元素包括F、Cl、Br、I(填写元素符号)等元素,它们都处于元素周期表中第ⅦA族。
2.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为Na2O、Na2O2。
3.氯气与氢气反应的条件是点燃或光照。
【必备知识】
一、元素的性质
二、碱金属元素
1.原子结构特点
2.单质的化学性质
(1)钾、钠与氧气和水的反应
(2)化学性质特点
(3)写出下列反应的化学方程式。
①Li与O2(加热):4Li+O2=== 2Li2O。
②Na与O2(加热):2Na+O2=== Na2O2。
③Na与H2O:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑。
④K与H2O:2K+2H2O === 2KOH+H2↑。
【微思考1】(1)我们已经知道实验室中钠单质保存在煤油或石蜡油中,那么钾单质如何保存?
提示 钾的密度小于钠,大于煤油或石蜡油,故也可以保存在煤油或石蜡油中。
(2)根据钠和钾性质的差异,分析Li与氧气、水反应的剧烈程度大于还是小于Na?
提示 由钾、钠性质实验探究知碱金属的性质随原子序数的递增,金属性逐渐增强,故Li与氧气、水反应的剧烈程度小于Na。
三、卤族元素
1.原子结构特点
2.单质的物理性质
3.单质的化学性质
(1)与H2的反应
(2)单质间的置换反应
写出下列反应的化学方程式:
①Cl2与NaBr溶液反应:Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2。
②Cl2与KI溶液反应:Cl2+2KI === 2KCl+I2。
③Br2与KI溶液反应:Br2+2KI === 2KBr+I2。
Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。
【情境链接】氟具有很强的非金属性,氟是一种反应性能极高的元素,被称为“化学界顽童”。但氟一旦与其他元素结合,就会成为耐热、难以被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合物。
(1)卤素单质中氧化性最强的是哪种单质?F在化合物中有无正价?
提示 F2。F在化合物中只显示-1价,无正价。
(2)将F2通入NaBr溶液中,产生无色气体,并未产生预期的橙黄色溶液,试解释原因。
提示 F2具有亲水性,将F2通入NaBr溶液中,发生反应2F2+2H2O === 4HF+O2,故不能与NaBr发生置换反应生成Br2。
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