人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT课件下载(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)，共37页。
素养目标
1.知道元素周期表的简单分区,进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等方面的能力。
2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产,培养科学探究精神和社会责任。
【知识铺垫】
1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。
3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
【必备知识】
一、元素的金属性和非金属性
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系
1.主族元素最高正化合价=族序数=原子最外层电子(价电子)数。
2.非金属元素的化合价
(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。
【微思考】(1)某主族元素的原子最外层电子数为7,则其最高价是否一定为+7价?
(2)原子变为离子后,最外层电子数是否一定是8个(K层为最外层时有2个电子)?
提示 (1)不是,如氟元素为非金属性最强的元素,无正价。
(2)不是,如H+的原子核外无电子。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。
2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【自我小测】
1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是第ⅣA族元素
C.R一定是第ⅦA族元素 D.R的氢化物化学式为H2R
答案 D
解析 据题意可知元素R为第ⅥA族元素[+6+(-2)=4],但周期数不确定,则A、B、C均错;元素R为第ⅥA族元素,其最低负价为-2价,故其氢化物化学式为H2R,D正确。
2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法不正确的是( )
A.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似
答案 C
解析 第三周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,故A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,故C错误;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,故D正确。
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