人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT教学课件，共47页。
素养目标
1.认识化学键,了解离子键与共价键,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.了解离子键、共价键的形成,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,培养证据推理与模型认知意识。
【知识铺垫】
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
3.钠与氯气的反应中,钠原子失去1个电子形成Na+,氯原子得到1个电子形成Cl-;氢气与氯气的反应中,氢原子和氯原子各拿出1个电子形成共用电子对。
【必备知识】
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程
利用原子结构的知识解释。
2.离子键和离子化合物
二、共价键和共价化合物
1.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
成键微粒:原子。
成键本质:共用电子对。
成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
2.共价化合物
【微思考2】所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗?
提示 不一定,AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子键,不属于离子化合物。
【微思考3】(1)在共价化合物中一定存在共价键,能否存在离子键?
(2)离子化合物中一定只含有离子键吗?
提示 (1)不能,在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。如果化合物中含有离子键,那么就属于离子化合物。
(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
四、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
【情境链接】“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”反映了诗人廉洁正直的高尚情操而脍炙人口。该过程涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等,哪些是离子化合物?哪些是共价化合物?碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键吗?
提示 碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙是离子化合物,二氧化碳、水是共价化合物。碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键,且均为极性共价键。
2.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。
(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。
【注意】化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。
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