人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件(第1课时硫和二氧化硫)，共20页。
学习目标
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
2.自然界中含硫化合物
3.硫的物理性质
二、硫的化学性质
1、硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
2、硫与非金属的反应
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
二、 二氧化硫
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O
3、还原性
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热
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