人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件(第2课时氨和铵盐)，共28页。
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。
2.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用
一.氨气的物理性质
1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体
2.氨气密度比空气小（M=17g/mol）
3.极易溶于水.
常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气
4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
二、氨气
实验：氨的喷泉实验
1、氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差
2、溶液为什么变为红色？
氨水溶液显碱性
3、实验成败的关键是什么？
a.NH3纯度尽可能高，且装满
b.烧瓶干燥；
c.装置气密性好；
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？
提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
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