人教版高中化学必修二《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT教学课件(第2课时化学反应与电能)，共17页。
学习目标
1.了解原电池的构成和工作原理。
2.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。
3.了解常见的化学电源。
探究一、原电池的工作原理
实验探究：Zn与Cu以不同形式
插入稀硫酸的现象与解释
思考：
①既然铜片不与稀硫酸反应，为什么铜上会有氢气生成？
②电流表的指针为何偏转？
③只将锌插入H2SO4溶液中，根据现象知：锌也失电子变成锌离子，氢离子也得电子变成氢气。为什么不产生电流呢？
④负极失电子呈正电性趋势，正极呈负电性趋势，溶液中的离子是怎样移动的？
结论：虽然铜不活泼，不能失去电子，但锌比铜活泼，锌与稀硫酸接触时，失去电子，这些电子沿着导线传递到铜的表面，被溶液中接近的氢离子获得后，形成了氢气放出。溶液中，阴离子向锌极移动，阳离子向铜极移动。
一、原电池
1.原电池的工作原理
二、原电池的构成条件：
1．能自发进行的放热的氧化还原反应
一般是负极与电解质溶液发生反应
2．活动性不同的两极(一般是较活泼金属作负极)
注意：可以是金属与金属，也可以是金属与导电非金属（石墨）
3．有电解质溶液
4．两极形成闭合回路（相连或接触）
三、原电池的应用
1.比较金属活动性强弱。
2.加快化学反应速率
构成原电池的反应的速率比直接接触的反应的速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应的速率快，或向溶液中滴入几滴 CuSO4溶液，反应加快。
3.设计化学电池
例如：以2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2为依据，设计一个原电池。
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