人教版高中化学必修二《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件下载(第1课时)，共16页。
学习目标
1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。
2.掌握铝热反应的原理和实验步骤。
3.了解金属回收的意义，树立环保意识。
4.知道海水淡化的意义和方法。
5.熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理，会写相关反应的化学方程式。
一 金属的活泼性与冶炼方法
1.金属的冶炼原理
金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mn++ne-=M。
2.金属活泼性与对应离子得电子能力的关系
金属越活泼，其对应离子越难得电子，越难被还原为单质。
3.金属活动性顺序与金属冶炼的关系
4.金属冶炼的热还原法
（1）热还原法的分类
（2）热还原法的优缺点
①用H2作还原剂时，生成物H2O在高温下以H2O（g）蒸发出去，使制得的金属纯度较高，但成本也较高。
②用CO作还原剂冶炼金属时，CO一般在冶炼炉中通过下列反应生成：C+O2 CO2，
CO2+C==2CO，所以用CO还原法冶炼得到的金属中混有杂质C，纯度不高。
③用C作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和碳化物，得不到纯度较高的金属。
④用铝热反应冶炼金属，虽然克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难冶炼的问题，但是成本较高。
二 铝热反应
1.铝热反应
铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来
铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Cr2O3、V2O5等）组成的混合物
在铝热剂上放KClO3，插入镁条，并将镁条点燃
在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离
冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等
三 海水提镁
1.工艺流程
2.主要反应原理
CaCO3 == CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2（熔融）== Mg+Cl2↑
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