人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件下载(第2课时硫酸与硫酸根离子的检验)，共46页。
学习目标
1．结合初中知识及实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别
2．通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性
3．联系生产、生活实际，认识常见硫酸盐的成分、性质和应用
重难探究
重难点 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性
(1)本质。
浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
(2)反应规律。
①常温下与活泼金属反应(铁、铝钝化)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。
浓硫酸的氧化性类型题
一是理解题意，明确题目要求。如例题中求“被还原的H2SO4的物质的量”。二是硫酸的浓度对反应的影响。类似问题还有MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，而稀盐酸不与MnO2反应。因此，一切因浓度不同而产生不同产物(或不发生反应)的反应都会遇到上述问题，计算时要考虑反应的实际情况。
将下列硫酸的性质填到相应的括号内(填字母)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 ( )
(2)浓H2SO4干燥SO2气体( )
(3)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出( )
(4)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加( )
(5)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出( )
【答案】(1)C (2)B (3)A (4)B (5)D
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