人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件下载(第3课时不同价态含硫物质的转化)，共53页。
学习目标
通过对比实验，掌握硫酸根离子的检验方法，以此为基础能设计出粗盐提纯的方案和操作方法
通过实验探究不同价态含硫物质的相互转化，掌握运用氧化还原反应规律寻找合适的氧化剂和还原剂的方法
重难探究
重难点一 “粗盐的提纯”的应用与SO2－4 的检验
1．除去粗盐中少量可溶性杂质
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理。
(2)试剂加入的先后顺序。
根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应在过滤后，向滤液中加入，因此各试剂的加入顺序可以为：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸；
②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸；
③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。
2．SO2－4 检验的易错点
(1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO2－3 、PO3－4 、SO2－3 等干扰离子判断成SO2－4 。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。
(2)误将Ag＋判断成SO2－4 。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4 。其错误之处是若溶液中含Ag＋也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
重难点二 不同价态含硫物质的转化
人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
(2022·广东珠海月考)如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是( )
A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性
B．Y与KOH反应可以生成W
C．Y和Z反应可以生成S
D．W与盐酸反应可以制取X
【答案】C
【解析】根据元素化合价与物质类型可知：Z是H2S，Y是SO2，X是H2SO4，W是K2SO4，然后根据物质性质分析解答。
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