人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件下载(第2课时氨和铵盐)，共55页。
学习目标
通过实验探究，结合氮肥的使用，掌握氨和铵盐的性质及用途
根据反应物的状态及反应条件，掌握实验室制取氨气的实验装置、原理、除杂及氨气(或NH＋4 )的检验方法
学法指导
1．通过观看实验视频或分组实验探究学习氨的喷泉实验，从而认识氨的性质——氨的气味、氨的水溶性及氨水的碱性等
2．联系生产实际学习铵盐的性质及铵根离子的检验方法
3．从反应物的状态及反应条件学习氨的实验室制法、收集方法及检验方法等基础知识
重难探究
重难点一 氨及铵盐的性质
1．液氨与氨水的比较
2．铵盐受热分解
固态铵盐受热分解的产物较复杂，组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质不同，铵盐分解产物不同。
(1)组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸，则加热时
酸与氨同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：NH4Cl════△NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=== NH4Cl(试管口附近又有白色固体附着)。
(2)组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，则加热时发生氧化还原反应，无氨逸出。如NH4NO3在一定条件下分解不生成NH3，而生成N2。
3．铵盐与碱反应——铵盐的通性
铵盐无论是固体状态还是存在于溶液中都能与强碱反应。
(1)固体间反应：反应条件是加热或搅拌，产生NH3。
(2)溶液中反应：由于NH3极易溶于水，所以产生的NH3会溶解；若溶液浓度很大，会有少量NH3逸出；加热溶液可使NH3大量逸出。
重难点二 氨的实验室制法
1．氨的制备
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满；
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满
2．实验室制取氨的简便方法
将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3
重难点三 喷泉实验
1．喷泉形成原理——减小内部压强，内外形成一定压强差
当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
2．引发喷泉的实验操作
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。
3．使容器内外产生较大压强差的两种方法
4．喷泉实验应注意的问题
(1)装置的气密性良好。
(2)烧瓶要干燥。
(3)烧瓶内充满气体。
5．常见能形成喷泉的物质组合
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