人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件下载(第3课时硝酸酸雨及防治)，共55页。
学习目标
结合实验探究，掌握硝酸的保存方法、不稳定性、强氧化性
结合环境污染与防治知识，了解酸雨的形成及危害，加强环保意识
重难探究
重难点一 硝酸的强氧化性
1．硝酸的强氧化性规律
(1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。
(2)还原剂一般被氧化成最高价态。
2．硝酸的强氧化性的表现
(1)硝酸与金属的反应。
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。
(2)硝酸与非金属的反应。
反应规律：非金属单质＋浓硝酸—→最高价氧化物或高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。
(3)硝酸与还原性化合物的反应。
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br－、I－、S2－、SO2－3 等。
(4)硝酸与铁反应：当硝酸过量时，产物为Fe(NO3)3；当铁过量时，产物为Fe(NO3)2。
重难点二 硝酸与金属反应的有关计算
硝酸与金属反应的“三个守恒、一个关系”
(1)三个守恒。
①得失电子守恒：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。
②氮原子守恒：n(HNO3)＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。
③若向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在：n(Na＋)＝n(NO－3 )＝n(HNO3)－n(NO)－n(NO2)。
(2)一个关系。
起酸性作用的HNO3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(转移电子)。
重难点三 酸雨的危害与防治
SO2和氮的氧化物的吸收、转化
(1)NaOH溶液吸收。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
【名师点拨】
(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。
(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应：
NO＋O3—→NO2＋O2 ①
NO2＋O3—→NO＋2O2 ②
总反应方程式为2O3===3O2，从整个反应来看NO作催化剂。
(3)NO使人中毒的原理与CO相似，被人吸入后与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输O2的能力。
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